让我们通过三个实验，深入了解金属的特性。先看看第一个实验，把五种常见金属放在空气中。结果让人很直观：镁、铝最先氧化，铁、铜慢了半拍，金却不动如山。这个实验清楚地展示了不同金属与氧气的反应速度。把这些反应记录在表中，可以看到镁在空气中燃烧火星四溅，铝表面很快生成了致密的白膜，铁慢慢地生锈，铜表面出现绿斑，而金几乎没有变化。这个实验告诉我们，越容易与氧气反应的金属就越活泼。接下来是第二个实验：把铝、铁、铜扔进稀盐酸或稀硫酸里，观察气泡产生的速度。根据记录表： ① 铝和铁产生氢气的气泡比较多；② 铝比铁的气泡更密集。所以这三种金属中最活泼的是铝。结论是：活泼性排序为铝>铁>铜。第三个实验是在溶液中进行的置换反应。规则是：较活泼金属能从盐溶液中“踢”出不活泼金属。我们把铝和铁放入硫酸铜溶液中，可以看到蓝色溶液褪色，并且有红色固体析出。而把铜放入硫酸铝溶液中则没有任何变化。这次实验给出了活动性顺序：Al>Cu>Ag。补充三点需要注意的地方： 1. 铁与化合物反应时，通常显+2价。 2. 观察置换反应时需要关注两个变化：置换出的金属附着在原金属表面；溶液颜色可能会褪色或变深。 3. 反应必须在水溶性化合物溶液中进行。如果是不溶于水的化合物，比如AgCl（氯化银），则不会发生置换反应。